kovy mají za normálních podmínej krystalovou strukturu
tvoří ji kationty kovů, mezi kterými se pohybují jejich valenční elektrony
soubor těchto elektronů se nazývá elektronový plyn
kovy mají malou elektronegativitu
mohou snadno uvolňovat elektrony
v krystalové mřížce vzniká mnoho molekulových orbitalů, jejichž energie se liší jen málo
to způsobuje snadný přechod elektronů mezi takovými orbitaly a tedy volný pohyb po celé krystalové mřížce
potom říkáme, že elektrony jsou delokalizované
vzniklé molekolové orbitaly se rozprostírají po celé mřížce kovu
nejčastěji tvoří mřížky s koordinačními čísly 8 nebo 12
síla vazby závisí na počtu nepárových elektronů kovu
z kovové vazby plyne většina vlastností kovů
kujnost a tažnost
působením vnější síly lze vrstvy mřížky snadno posouvat, ale vlastnosti a možnost pohybu elektronů v mřížce se nezmění
dochází ke vzniku nových systémů delokalizovaných orbitalů
vysoká tepelná vodivost
zahřívaním se zvyšuje kinetická energie elektronů, které pak tuto energii předávají dál do mřížky
elektrická vodivost
způsobena přítomností volně se pohybujících elektronů
elektrony se po mřížce pohybují chaoticky
po zavedení elektrického proudu se tento pohyb zčásti usměrňuje
je závislá na pohyblivosti elektronů v mřížce
lesk
při osvícení kovu dochází k excitaci elektronů v molekulových orbitalech s podobnou energií a při jejich návratů z excitovaných stavů se vyzařuje světlo
