- kovy mají za normálních podmínej krystalovou strukturu
- tvoří ji kationty kovů, mezi kterými se pohybují jejich valenční elektrony
- soubor těchto elektronů se nazývá elektronový plyn
- tvoří ji kationty kovů, mezi kterými se pohybují jejich valenční elektrony
- kovy mají malou elektronegativitu
- mohou snadno uvolňovat elektrony
- v krystalové mřížce vzniká mnoho molekulových orbitalů, jejichž energie se liší jen málo
- to způsobuje snadný přechod elektronů mezi takovými orbitaly a tedy volný pohyb po celé krystalové mřížce
- potom říkáme, že elektrony jsou delokalizované
- vzniklé molekolové orbitaly se rozprostírají po celé mřížce kovu
- nejčastěji tvoří mřížky s koordinačními čísly 8 nebo 12
- síla vazby závisí na počtu nepárových elektronů kovu
- z kovové vazby plyne většina vlastností kovů
- kujnost a tažnost
- působením vnější síly lze vrstvy mřížky snadno posouvat, ale vlastnosti a možnost pohybu elektronů v mřížce se nezmění
- dochází ke vzniku nových systémů delokalizovaných orbitalů
- vysoká tepelná vodivost
- zahřívaním se zvyšuje kinetická energie elektronů, které pak tuto energii předávají dál do mřížky
- elektrická vodivost
- způsobena přítomností volně se pohybujících elektronů
- elektrony se po mřížce pohybují chaoticky
- po zavedení elektrického proudu se tento pohyb zčásti usměrňuje
- je závislá na pohyblivosti elektronů v mřížce
- lesk
- při osvícení kovu dochází k excitaci elektronů v molekulových orbitalech s podobnou energií a při jejich návratů z excitovaných stavů se vyzařuje světlo
- kujnost a tažnost