VSEPR

Valence Shell Electron Pair Repulsion
má stejná pravidla jako teorie hybridizace
slouží pro vysvětlení tvarů některých molekul, pro které klasické pravidla hybridizace neplatí
- v podstatě rozšiřuje a doplňuje teorii hybridizace přidáním do úvahy i orbitaly obsahující volné elektronové páry
$N H_{3}$ - amoniak
- dusík má v jednom orbitalu volný elektronový pár
- nedochází k hybridizaci žádných orbitalů
  - vazby vznikají pouze mezi orbitaly $p$ dusíku a orbitaly $s$ vodíku
- elektronový pár trčí v prostoru a v podstatě doplňuje dusík a vodíky na tvar tetraedru
  - hovoříme ovšem o molekule ve tvaru trigonální pyramidy (volné elektronové páry do tvaru nezahrnujeme)
- elektronové páry způsobují změnu vazebného úhlu na 107°
$H_{2} O$ - voda
- kyslík má ve dvou svých orbitalech dva volné elektronové páry
- nedochází k hybridizaci žádných orbitalů
  - vazby vznikají pouze mezi orbitaly $p$ kyslíku a orbitaly $s$ vodíku
- elektronové páry trčí do prostoru a v podstatě doplňují kyslík a vodíky na tetraedr
  - hovoříme ovšem o molekule lomenné (volné elektronové páry do tvaru nezahrnujeme)
- elekronové páry způsobují změnu vazebného úhlu na 105°