• Valence Shell Electron Pair Repulsion
  • má stejná pravidla jako teorie hybridizace
  • slouží pro vysvětlení tvarů některých molekul, pro které klasické pravidla hybridizace neplatí
    • v podstatě rozšiřuje a doplňuje teorii hybridizace přidáním do úvahy i orbitaly obsahující volné elektronové páry
  • $NH_{3}$ - amoniak
    • dusík má v jednom orbitalu volný elektronový pár
    • nedochází k hybridizaci žádných orbitalů
      • vazby vznikají pouze mezi orbitaly $p$ dusíku a orbitaly $s$ vodíku
    • elektronový pár trčí v prostoru a v podstatě doplňuje dusík a vodíky na tvar tetraedru
      • hovoříme ovšem o molekule ve tvaru trigonální pyramidy (volné elektronové páry do tvaru nezahrnujeme)
    • elektronové páry způsobují změnu vazebného úhlu na 107°
  • $H_{2}O$ - voda
    • kyslík má ve dvou svých orbitalech dva volné elektronové páry
    • nedochází k hybridizaci žádných orbitalů
      • vazby vznikají pouze mezi orbitaly $p$ kyslíku a orbitaly $s$ vodíku
    • elektronové páry trčí do prostoru a v podstatě doplňují kyslík a vodíky na tetraedr
      • hovoříme ovšem o molekule lomenné (volné elektronové páry do tvaru nezahrnujeme)
    • elekronové páry způsobují změnu vazebného úhlu na 105°