Mol

• je to jednotka látkového množství, jedna ze základních jednotek SI
• vyjadřuje počet částic v určitém množství látky
• mol je takové množství látky, které obsahuje přesně tolik elementárních částic, kolik je atomů ve 12 g uhlíku ${}^{12}C$
• počet částic udává v 1 molu látky udává Avogadrova konstanta $N_A$
  • $N_A=6,022\cdot {10}^{23}mo{l}^{-1}$
• Látkové množství ($n$)
  • poměr mezi celkovým počtem částic a Avogadrovou konstantou $$n=\frac{N}{N_A}$$
    • $n$ - látkové množství
    • $N$ - celkový počet částic dané látky
    • $N_A$ - Avogadrova konstanta
• veličiny, které se vztahují na jeden mol látky se nazývají molární

Molární hmotnost ($M$)

• molární hmotnost je hmotnost jednoho molu látky
• jednotkou je $g\cdot mo{l}^{-1}$ (nebo $kg\cdot mo{l}^{-1}$)
• je to stejné číslo jako relativní atomová hmotnost $$M=\frac{m}{n}$$
  • $M$ - molární hmotnost dané látky
  • $m$ - skuteční hmotnost dané látky
  • $n$ - látkové množství dané látky

Molární objem ($V_m$)

• molární objem je objem jednoho molu látky
• jednotkou je $d{m}^3\cdot mo{l}^{-1}$ (nebo $m^3\cdot mo{l}^{-1}$) $$V_m=\frac{V}{n}$$
  • $V_m$ - molární objem dané látky
  • $V$ - skutečný objem dané látky
• molární objem plynu je za normálních podmínek konstantní
  • $V_m=22,414d{m}^3\cdot mo{l}^{-1}$