Zisk a výskyt beryllia

získává se průmyslově prakticky jen z berylu $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$
- tvoří povrchová ložiska
- Výroba
  - rozpustí se v koncentrované kyselině sírově
  - uvolní se oxid křemičitý $S i O_{2}$
  - poté se odděluje hliník jako kamenec hlinitoamonný
  - zbytek se neutralizuje hydroxidem sodným
  - vyloučí se nerozpustný hydroxid beryllnatý $B e (O H)_{2}$
je i tak poměrně snadno dostupné

Vlastnosti beryllia

je to lehký, tvrdý a křehký kov
čísté se téměř nepoužívá
- praktický význam mají jeho slitiny
ve sloučeninách se vyskytuje v oxidačním stavu $I I$
jeho sloučeniny jsou jedovaté
má relativně vysoké hodnoty elektronegativity

Vazebné možnosti beryllia

nevytváří iontovou vazbu
může být v základních hybridizačních stavech $s p$ , $s p^{2}$ a $s p^{3}$
na všech vazbách se podílejí orbitaly $2 s$ a $2 p$

Chemické reakce beryllia

na vzduchu je relativně stálé
- okamžitě se pokrývá vrstvičkou oxid $B e O$
reakce s halogeny a chalkogeny lze uskutečnit a za vyšších teplot
s vodíkem přímo nereaguje
rozpouští se ve zředěných kyselinách a alkalických hydroxidech
- uvolňuje se vodík
- vytváří komplexní sloučeniny
  - $B e + 2 H C l + 4 H_{2} O ⟶ [B e (H_{2} O)_{4}] C l_{2} + H_{2}$
  - $B e + 2 N a O H + 2 H_{2} O ⟶ N a_{2} [B e (O H)_{4}] + H_{2}$

Sloučeniny beryllia

ve sloučeninách se nevyskytují ionty $B e^{2 +}$
- kvůli vysoké elektronegativitě
ve vodě hydrolizují
s organickými látkami tvoří dimery nebo polymery
- jsou tovřeny elektronově deficitní vazbou
jeho sloučeniny nemají příliš velký význam
oxid beryllnatý $B e O$
- je to bílá velmi tvrdá látka
  - má kompaktní kovalentní mřížku
- vyrábí se termickým rozkladem hydroxidu beryllnatého $B e (O H)_{2}$
- používá se v keramice k přípravě glazur
- reaguje se zředěnými kyselinami
  - pokud je připraven žíháním při 1800°C, reaguje s kyselinou fluorovodíkovou
- rozpouští se v taveninách alkalických hydroxidů
chlorid beryllnatý $B e C l_{2}$
- má polymerní strukturu
  - každý atom beryllia je obklopen čtyřmi atomy chloru
  - stejnou strukturu má i bromid beryllnatý $B e B r_{2}$
- je tvořen koordinačními vazbami
  - chlor je donorem elektronového páru
  - beryllium je akceptorem elektronového páru
fluorid beryllnatý $B e F_{2}$
- je to lineární molekula
- v nadbytku fluoridů tvoří komplexní ionty $[B e F_{4}]^{2 -}$
  - jsou stálé v pevném stavu i v roztoku
  - tvoří soli analogické síranům
  - tvoří podvojné soli typu $M_{2}^{I} M^{I I} [B e F_{4}] \cdot 6 H_{2} O$
hydrid beryllnatý $B e H_{2}$
- připravuje se nepřímo
- má polymerní charakter
  - každý atom beryllia je obklopen čtyřmi atomy vodíku
- jsou tvořeny elektronově deficitní vazbou
hydroxid beryllnatý $B e (O H)_{2}$
- je to amfoterní látka
- připravuje se z roztoků beryllnatých solí
- je rozpustný v roztocích kyselin a v nadbytku alkalických hydroxidů
organokovové sloučeniny