Zisk a výskyt beryllia

získává se průmyslově prakticky jen z berylu $Be_3Al_2Si_6O_{18}$
- tvoří povrchová ložiska
- Výroba
  - rozpustí se v koncentrované kyselině sírově
  - uvolní se oxid křemičitý $SiO_2$
  - poté se odděluje hliník jako kamenec hlinitoamonný
  - zbytek se neutralizuje hydroxidem sodným
  - vyloučí se nerozpustný hydroxid beryllnatý $Be(OH)_2$
je i tak poměrně snadno dostupné

Vlastnosti beryllia

je to lehký, tvrdý a křehký kov
čísté se téměř nepoužívá
- praktický význam mají jeho slitiny
ve sloučeninách se vyskytuje v oxidačním stavu $II$
jeho sloučeniny jsou jedovaté
má relativně vysoké hodnoty elektronegativity

Vazebné možnosti beryllia

nevytváří iontovou vazbu
může být v základních hybridizačních stavech $sp$, $sp^2$ a $sp^3$
na všech vazbách se podílejí orbitaly $2s$ a $2p$

Chemické reakce beryllia

na vzduchu je relativně stálé
- okamžitě se pokrývá vrstvičkou oxid $BeO$
reakce s halogeny a chalkogeny lze uskutečnit a za vyšších teplot
s vodíkem přímo nereaguje
rozpouští se ve zředěných kyselinách a alkalických hydroxidech
- uvolňuje se vodík
- vytváří komplexní sloučeniny
  - $Be+2\ HCl+4\ H_2O\longrightarrow[Be(H_2O)_4]Cl_2+H_2$
  - $Be+2\ NaOH+2\ H_2O\longrightarrow{Na_2[Be(OH)_4]}+H_2$

Sloučeniny beryllia

ve sloučeninách se nevyskytují ionty $Be^{2+}$
- kvůli vysoké elektronegativitě
ve vodě hydrolizují
s organickými látkami tvoří dimery nebo polymery
- jsou tovřeny elektronově deficitní vazbou
jeho sloučeniny nemají příliš velký význam
oxid beryllnatý $BeO$
- je to bílá velmi tvrdá látka
  - má kompaktní kovalentní mřížku
- vyrábí se termickým rozkladem hydroxidu beryllnatého $Be(OH)_2$
- používá se v keramice k přípravě glazur
- reaguje se zředěnými kyselinami
  - pokud je připraven žíháním při 1800°C, reaguje s kyselinou fluorovodíkovou
- rozpouští se v taveninách alkalických hydroxidů
chlorid beryllnatý $BeCl_2$
- má polymerní strukturu
  - každý atom beryllia je obklopen čtyřmi atomy chloru
  - stejnou strukturu má i bromid beryllnatý $BeBr_2$
- je tvořen koordinačními vazbami
  - chlor je donorem elektronového páru
  - beryllium je akceptorem elektronového páru
fluorid beryllnatý $BeF_2$
- je to lineární molekula
- v nadbytku fluoridů tvoří komplexní ionty $[BeF_4]^{2-}$
  - jsou stálé v pevném stavu i v roztoku
  - tvoří soli analogické síranům
  - tvoří podvojné soli typu $M_2^IM^{II}[BeF_4]\cdot{6\ H_2O}$
hydrid beryllnatý $BeH_2$
- připravuje se nepřímo
- má polymerní charakter
  - každý atom beryllia je obklopen čtyřmi atomy vodíku
- jsou tvořeny elektronově deficitní vazbou
hydroxid beryllnatý $Be(OH)_2$
- je to amfoterní látka
- připravuje se z roztoků beryllnatých solí
- je rozpustný v roztocích kyselin a v nadbytku alkalických hydroxidů
organokovové sloučeniny