Zisk a výskyt zlata

v přírodě se vyskytuje především ryzí
- velké množství pochází z křemičitanových hornin, ve kterých je rozptýleno
bývá součástí anodických kalů po rafinaci mědi
nachází se také v mořské vodě
- doposud nebyl nalezen vhodný způsob jeho extrakce
v důsledku zvětrávání hornin se dostalo do řek
- dlouho se těžilo rýžováním
v součansné době jsou rýžoviště prakticky vyčerpána a musí se extrahovat z hornin, které jsou na zlato velmi chudé

Vlastnosti zlata

je to poměrně měkký, žlutý kov
je velmi málo reaktivní
je to nejelktronegativnější kov
- hodnota elektronegativity: 2.4
- rozpuštěním v roztocích některých alkalických kovů vznikají anionty $A u^{-}$
vyrábějí se s ním slitiny o různém obsahu
- obsah zlata se udává v karátech
  - ryzí zlato má 24 karátů
    - 1 karát odpovídá $41. \overset{―}{6}$ hmotnostním dílům na $1000$
  - ve šperlařství se užívá zlato 14 karátové
    - obsahuje 58.3% zlata
v kyselinách se nerozpouští
- výjimkou je lučavka královská (carská vodka)
  - je to směs kyseliny chlorovodíkové a dusičné v poměru 3:1
  - krom toho se rozpouští v kyselině chlorovodíkové nasycenou chlorem
    - vzniká kyselina tetrachlorozlatitá $H [A u C l_{4}]$
      - $2 A u + 3 C l_{2} + 2 H C l ⟶ 2 H [A u C l_{4}]$
      - tvoří žluté krystalky

stabilní je v oxidačním stavu $I$
vyšší stabilitu vykazuje ale v oxidačním stavu $I I I$
- takové sloučeniny jsou běžnější než s oxidačním číslem $I$
- mají oxidační účinky

oxid zlatný $A u O$
- je fialový
- vzniká hydrolýzou silně alkalického vodného roztoku $A u C l$
- při rozpouštění v kyselinách vznikají zlatné soli
- při vyšších teplotách je velice nestabilní a disproporcionuje
  - $3 A u_{2} O ⟶ 4 A u + A u_{2} O_{3}$
oxid zlatitý $A u_{2} O_{3}$
- je hnědý
- získává se opatrnou dehydratací žlutohnědého $A u (O H)_{3}$
- termicky je dost nestálý
  - při vyšších teplotách se rozkládá na kov a kyslík
halogenidy
- tvoří je v oxidačních stavech $I$ i $I I I$
- jsou termicky nestabilní a snadno se rozkládají na kov a halogen
- halogenidy $A u X_{3}$ se vyskytují i v hydratované formě
zlato tvoří mnoho dalších binárních sloučenin
komplexy
- vyskytuje se v nich v oxidačních stavech $I$ a $I I I$
- nejčastěji zlato dosahuje koordinačních čísel 4 a 6
- typickými ligandy jsou halogenidové ionty, $C N^{-}, S C N^{-}, N O_{3}^{-}, S^{2 -}, O^{2 -}, O H^{-}$
organokovové sloučeniny