• nachází se ve skupině II.A
  • jeho elektronová konfigurace je $[Ne]3s^2$

Zisk a výskyt hořčíku

  • je značně rozšířen
    • tvoří 1,93% zemské kůry
  • je součástí minerálů ve formě síranů a uhličitanů
  • je součástí chlorofylu

Vlastnosti hořčíku

  • je to stříbrolesklý, měkký a kujný kov
  • má nízkou hustotu
  • značně se podobá lithiu
  • ve sloučeninách se vyskytuje v oxidačním stavu $II$
  • kationty $Mg^{2+}$ jsou schopné samostatné existence
  • je mnohem elektropozitivnější než beryllium

Vazebné možnosti hořčíku

  • vytváří iontové i kovalentní sloučeniny
  • může vytvářet tetraedrické molekuly s hybridizací $sp^3$, ale i oktaedrické ($sp^3d^2$) molekuly díky volným orbitalům $3d$

Chemické reakce hořčíku

  • snadněji reaguje s většinou nekovů
  • na vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidu, který braná další korozi
  • Spalování na vzduchu
    • na vzduchu hoří jasně bílým oslnivým plamenem
      • využívalo se toho ve fotografii
    • v průběhu reakce vzniká oxid hořečnatý $MgO$ a nitrid hořečnatý $Mg_3N_2$
  • za zvýšené teploty reaguje se amoniakem za vzniku nitridu

Sloučeniny hořčíku

  • s dusíkem tvoří amid $Mg(NH_2)_2$
  • oxid hořečnatý $MgO$
    • je to bílá, pevná látka
    • pomalu reaguje s vodou za vzniku hydroxidu
      • v krystalické formě s vodou neraguje
    • používá se jako žáruvzdorný materiál na výzdivku metalurgických pecí
    • v lékařství se používá jako antacidum
  • hydroxid hořečnatý $Mg(OH)_2$
    • je to bílá, ve vodě nerozpustná látka
    • v přírodě se vyskytuje jako minerál brucit
    • připravuje se srážením roztoků hořečnatých solí alkalickými hydroxidy
    • je slabším hydroxidem než alkalické kovy
      • není amfoterní
  • uhličitan hořečnatý $MgCO_3$
    • je známý pod názvem magnezit
    • často se vyskytuje ve formě dolomitu $MgCO_3\cdot{CaCO_3}$
    • používá se k výribě žáruvzdorných cihel
  • fosforečnan amonno-hořečnatý $NH_4MgPO_4$
    • je součástí močových kamenů
  • síran hořečnatý $MgSO_4$
    • způsobuje trvalou tvrdost vody
    • ve větším množství se nachází v některých minerálních plamenech
    • ma laxativní účinky
  • hydrid hořečnatý $MgH_2$
    • je to pevná látka
    • připravuje se přímou syntézou prvků
  • jeho halogenidy $MgX_2$ se podobají halogenidů alkalických zemin
    • vyskytují se ve formě hydrátů á bezvodných solí
    • fluorid hořečnatý $MgF_2$
      • v nadbytku fluoridů tvoří komplexní ionty $[MgF_4]^{2-}$
        • jsou stále jen v pevném stavu
    • chlorid hořečnatý $MgCl_2$
      • má laxatické účinky
  • organokovové sloučeniny