Zisk a výskyt niklu

je sedmým nejrozšířenějším kovem na Zemi
v přírodě se vyskytuje ryzí i ve sloučeninách
rudy
- laterity
  - je to skupina rud na bázi křemičitanů a oxidů
  - kromě niklu obsahují i železo a hliník
- pentaldit $(Ni,Fe)_9S_8$

Vlastnosti niklu

je to feromagnetický, stříbřitě lesklý, kujný a tažný kov
je velmi málo těkavý a těžko se taví
většina niklu se spotřebuje na výrobu slitin
- Monelův kov
  - je to slitina niklu a mědi
    - $Ni$ - 68%
    - $Cu$ - 32%
    - obsahuje také stopová množství železa a manganu
  - výrábí se z nějchemická zařízení extrémně odolná vůči korozi
  - používají se například při práci s fluorem
- nichrom
  - je to slitina niklu a mědi
    - $Ni$ - 60%
    - $Cu$ - 40%
  - využívá se v elektrochemickém průmyslu
  - má nízký součinitel elektrického odporu
je ušlechtilejší než železo
za laboratorní teploty je poměrně nereaktivní
- při zahřívání reaguje se vzdušným kyslíkem, halogeny, křemíkem, sírou a fosforem
- za červeného žáru dokonce s vodní parou
- s kyselinami reaguje, ale může se pasivovat
- odolává tavenínám i roztokům alkalických hydroxidů
  - vyrábí se z něj proto zařízení k výrobě hydroxidu sodného

Vazebné možnosti niklu

v jednoduchých i komplexních sloučeninách se vyskytuje v naproté většině v oxidačním stavu $II$
- kolem atomu $Ni^{II}$ se vytvářejí nejrůznější polyedry
  - bývá to čtverec, trigonální bipyramida, tetragonální pyramida, oktaedr a trigonální antiprizma
v ostatních oxidačních stavech je velmi nestálý
- byli popsány sloučeniny s niklem v oxidačním stavu $IV,III,I$ a $0$
- v některých komplexech má formálně oxidační číslo $-I$

Sloučeniny niklu

oxid zinečnatý $NiO$
- je to zelená látka
- získává se termickým rozkladem hydroxidu, uhličitanu nebo dusičnanu nikelnatého
  - připravuje se také spalováním niklu v kyslíku
  - termickým rozkladem dusičnanu nikelnatého nebo vodné suspenze $Ni(OH)_2$ chlornanem nebo peroxosíranem se připravuje černý nerozpustný produkt
    - obsahuje atomy niklu ve vyšších oxidačních stavech
    - jeho složení se dá vyjádřit vzorci $Ni_3O_2(OH)_4,NiO(OH)$ nebo $NiO_2\cdot{n\ H_2O}$
- podobně jako oxid železnatý a oxid kobaltnatý obsahuje několik atomů $Ni^{III}$
  - proto se při rozpouštění v kyselině chlorovodíkové uvolňuje navíc trocha elementárního chloru
    - chloridové anionty jsou oxidovány těmito atomy
hydoxid nikelnatý $Ni(OH)_2$
- získává se srážením z roztokků nikelnatých solí působením alkalických hydroxidů
- uplatňuje se jako jedna z výchozích látek pro výrobu nikelnatých solí
v dalších binárních sloučeninách se nachází v oxidačním stavu $II$
- vyjímka existuje u sulfidu $Ni_3S_4$, který obsahuje jak $Ni^{II}$ tak $Ni^{III}$
komplexy
- tvoří celou řadu komplexníxh sloučenin
- nejvýznamější jsou sloučeniny v oxidačním stavu $II$
  - až na výjímky jsou odolné vůči oxidaci
  - jsou velmi rozmanité
  - nejčasteji bývají oktaedrické a čtvercové
  - ligandy jsou nejčastěji $NH_3,CN^-,H_2O,SCN^-,F^-,Cl^-,Br^-,NO_2^-$ a deriváty fosfanu a arsanu
- nejvyšší možné oxidační číslo je $IV$
  - takové komplexy jsou oktaedrické
  - na vzduchu jsou poměrně málo stabilní
  - mají oxidační účinky
  - hexafluornikličitan draselný $K_2[NiF_6]$
    - z vody je schopen uvolňovat kyslík
- existují sloučeniny v oxidačním stavu $0$
  - tetrakarbonyl nikl $[Ni(CO)_4]$
    - je meziproduktem při zpracování niklu při mondovou metodou
organokovové sloučeniny