• skupina VIII.A (18)
  • helium, neon, argon, krypton, xenon, radon, (oganesson)
  • konfigurace valenční sféry je $ns^2np^6$
    • mají všech osm valenčních elektronů
  • jsou velmi málo reaktivní
    • helium a neon proto nemají žádné známe sloučeniny
    • argon má malou skupinu sloučenin
  • helium se využívá jako chladivo pro udržení velmi nizkých teplot
    • používá se také k příravě vzduchu pro potapěče
    • uplatňuje se jako inertní plyn
    • používalo se do bálónů a vzducholodí, kde nahradilo vodík
  • neon, argon, krypton a xenon se použivají k plnění žárovek a barevných reklamních nápisů
  • argon se navíc používá jako inertní plyn v celé řadě procesů
  • radon je radioaktivní
    • používal se při léčbě rakoviny
      • má ale krátky poločas rozpadu a byl nahrazen vhodnějšími zářiči
  • do 60. let 20. století se předpokládalo, že všechny vzácné plyny jsou naprosto nereaktivní, potom ale byla připravena celá řada sloučenin kryptonu, xenonu a radonu, později také argonu
    • nejlépe je prostudovaná chemie xenonu

Sloučeniny xenonu

  • oxid xenonový $XeO_3$
    • v pevném stavu je velmi explozivní
      • podobá se TNT
    • jeho vodný roztok je velmi silným oxidačním činidlem
    • jeho molekuly mají tvar trigonální pyramidy s atomem xenonu ve vrcholu
    • jeho reakcí se zásadami vznikají hydrogenxenonany
      • $XeO_3+OH^-\longrightarrow{HXeO_4^-}$
      • některé se podařilo izolovat, ale většina disproporcionuje na xenoničelany a plynný xenon
        • $2\ HXeO_4^-+2\ OH^-\longrightarrow{XeO_6^{4-}+Xe+O_2+2\ H_2O}$
  • k dalším známým sloučeninám patří plynný a nestabilní oxid xenoničelý $XeO_4$ a fluoridy $XeF_2$, $XeF_4$, $XeF_6$