• skupina VIII.A (18)
• helium, neon, argon, krypton, xenon, radon, (oganesson)
• konfigurace valenční sféry je $ns^2np^6$
  • mají všech osm valenčních elektronů
• jsou velmi málo reaktivní
  • helium a neon proto nemají žádné známe sloučeniny
  • argon má malou skupinu sloučenin
• helium se využívá jako chladivo pro udržení velmi nizkých teplot
  • používá se také k příravě vzduchu pro potapěče
  • uplatňuje se jako inertní plyn
  • používalo se do bálónů a vzducholodí, kde nahradilo vodík
• neon, argon, krypton a xenon se použivají k plnění žárovek a barevných reklamních nápisů
• argon se navíc používá jako inertní plyn v celé řadě procesů
• radon je radioaktivní
  • používal se při léčbě rakoviny
    • má ale krátky poločas rozpadu a byl nahrazen vhodnějšími zářiči
• do 60. let 20. století se předpokládalo, že všechny vzácné plyny jsou naprosto nereaktivní, potom ale byla připravena celá řada sloučenin kryptonu, xenonu a radonu, později také argonu
  • nejlépe je prostudovaná chemie xenonu

Sloučeniny xenonu

• oxid xenonový $XeO_3$
  • v pevném stavu je velmi explozivní
    • podobá se TNT
  • jeho vodný roztok je velmi silným oxidačním činidlem
  • jeho molekuly mají tvar trigonální pyramidy s atomem xenonu ve vrcholu
  • jeho reakcí se zásadami vznikají hydrogenxenonany
    • $XeO_3+OH^-\longrightarrow{HXeO_4^-}$
    • některé se podařilo izolovat, ale většina disproporcionuje na xenoničelany a plynný xenon
      • $2\ HXeO_4^-+2\ OH^-\longrightarrow{XeO_6^{4-}+Xe+O_2+2\ H_2O}$
• k dalším známým sloučeninám patří plynný a nestabilní oxid xenoničelý $XeO_4$ a fluoridy $XeF_2$, $XeF_4$, $XeF_6$