ve svých sloučeninách dosahují vysokého kladného oxidačních stavu $VIII$
takové sloučeniny se vyznačují velkou redoxní stabilitou
dobrou stabilitu vykazují i oxidační stavy $VI$ a $IV$
jsou známy sloučeniny ve všech oxidačních stavech v rozmezí $VIII$ až $-II$
některé z nich, primárně $II$ a $III$, jsou opět velmi stálé
elementární kovy i jejich sloučeniny se používají primárně v katalytické chemii
Sloučeniny ruthenia a osmia
ruthenium tvoří dva oxidy
oxid rutheničitý $RuO_2$
je to modročerná krystalická látka
vzniká spalování ruthenia v kyslíku
oxid rutheničelý $RuO_4$
je to oranžová kapalina
její struktura je tvořena tetraedrickými molekulami
dá se připravit intenzivní oxidací některých sloučenin ruthenia v kyselém prostředí
má velmi silné oxidační účinky a snadno se explozivně rozkládá
osmium tvoří stejné typy oxidů
oxid osmičelý $OsO_4$
je to žlutá kapalina
vzniká slučováním osmia s kyslíkem za vysoké teploty
má mnohem mírnější oxidační účinky než $RuO_4$
sklon k explozivnímu rozkladu je také mnohem nižší
oxid osmičitý $OsO_2$
je to černá látka
připravuje se redukcí $OsO_4$
ruthenany $RuO_4^{2-}$
jsou zelené
jejich vodný roztok je červený
tvoří se při tavení kovového ruthenia nebo $RuO_2$ se směsí hydroxidu a dusičnanu alkalického kovu
oxidací jejich roztoků chlorem nebo okyselením se disproporcionscí získávají tmavozelené ruthenistany $RuO_4^-$
mají oxidační účinky
osmiany $OsO_4^{2-}$
mají podobné vlastnosti jako ruthenany a připravují se podobně
postrádají oxidační účinky
disproporcionací se rozpadají na oba stálé oxidy
v binárních sloučeninách se ruthenium vyskytuje v oxidačních stavech $III,IV$ nebo $V$, zatímco osmium tvoří sloučeniny v oxidačním stavu $II,III,IV,VI$ a $VIII$