• patří do skupiny VIII.B (8.)
  • jsou součástí platinových kovů
  • jejich elektronová konfigurace je
    • $Ru:[Kr]5s^14d^7$
    • $Os:[Xe]6s^24f^{14}5d^6$
  • ve svých sloučeninách dosahují vysokého kladného oxidačních stavu $VIII$
    • takové sloučeniny se vyznačují velkou redoxní stabilitou
  • dobrou stabilitu vykazují i oxidační stavy $VI$ a $IV$
  • jsou známy sloučeniny ve všech oxidačních stavech v rozmezí $VIII$ až $-II$
    • některé z nich, primárně $II$ a $III$, jsou opět velmi stálé
  • elementární kovy i jejich sloučeniny se používají primárně v katalytické chemii

Sloučeniny ruthenia a osmia

  • ruthenium tvoří dva oxidy
    • oxid rutheničitý $RuO_2$
      • je to modročerná krystalická látka
      • vzniká spalování ruthenia v kyslíku
    • oxid rutheničelý $RuO_4$
      • je to oranžová kapalina
      • její struktura je tvořena tetraedrickými molekulami
      • dá se připravit intenzivní oxidací některých sloučenin ruthenia v kyselém prostředí
      • má velmi silné oxidační účinky a snadno se explozivně rozkládá
  • osmium tvoří stejné typy oxidů
    • oxid osmičelý $OsO_4$
      • je to žlutá kapalina
      • vzniká slučováním osmia s kyslíkem za vysoké teploty
      • má mnohem mírnější oxidační účinky než $RuO_4$
      • sklon k explozivnímu rozkladu je také mnohem nižší
    • oxid osmičitý $OsO_2$
      • je to černá látka
      • připravuje se redukcí $OsO_4$
  • ruthenany $RuO_4^{2-}$
    • jsou zelené
      • jejich vodný roztok je červený
    • tvoří se při tavení kovového ruthenia nebo $RuO_2$ se směsí hydroxidu a dusičnanu alkalického kovu
    • oxidací jejich roztoků chlorem nebo okyselením se disproporcionscí získávají tmavozelené ruthenistany $RuO_4^-$
    • mají oxidační účinky
  • osmiany $OsO_4^{2-}$
    • mají podobné vlastnosti jako ruthenany a připravují se podobně
    • postrádají oxidační účinky
    • disproporcionací se rozpadají na oba stálé oxidy
  • v binárních sloučeninách se ruthenium vyskytuje v oxidačních stavech $III,IV$ nebo $V$, zatímco osmium tvoří sloučeniny v oxidačním stavu $II,III,IV,VI$ a $VIII$
  • komplexy
    • většina komplexních sloučenin se odvozuje od oxidačního stavu $II$ nebo $III$
    • koordinační číslo je obvykle vyšší než 6
    • svou chemií se podobají komplexům železa
      • zvlášť pevná je koordinace ruthenia s ligandem $NO^+$
    • nezvyklímo částicemi se středovými atomy $Os^{VIII}$ nebo $Os^{VI}$ jsou nitrido-oxokomplexy a halogeno-nitridokomplexy
      • mají tvar deformovaného tetraedru nebo oktaedru
      • mezi dusíkem a osmiem je trojná vazba
  • jejich organokovové sloučeniny se podobají sloučeninám železa