• patří do skupiny III.B
  • jeho elektronová konfigurace je $[Ar]4s^23d^1$
  • při vytvářeí vazby se stabilizuje odtržením tří valenčních elektronů
  • je to neušlechtilý kov
  • snadno reaguje s vodou, vzdušným kyslíkem, oxidem uhličitým a kyselinami
  • má výrazný sklon ke tvorbě iontových vazeb](/notes/research/chemistry/general-chemistry/chemical-bonds/ionic-bond) a [kovalentních polárních vazeb
  • poměrně snadno tvoří komplexy
    • má v nich koordinační čísla 4 až 6
    • donory jsou často kyslík a fluor
  • oxid skanditý $Sc_2O_3$ a hydroxid skanditý $Sc(OH)_3$ jsou amfoterní látky a jsou nejméně zásadité z celé skupiny
    • hydroxid skanditý se v alkalických hydroxidech rozpouští za vzniku hydroxokomplexů
  • fluorid, uhličitan, síran, fosforečnan a šťavelan jsou velmi málo rozpustné
  • dusičnany snadno hydrolizují a vznikají oxid-soli, hydroxid nebo oxid
  • technický význam sloučenin skandia je velmi malý
  • v přírodě se vyskytuje v thortveititu $Sc_2Si_2O_7$