Zisk a výskyt zinku

v přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách
hlavními rudami jsou
- sfalerit (blejno zinkové) $ZnS$
- kalamín $ZnCO_3$
patří mezi biogenní prvky
- tělo dospělého člověka obsahuje přibližně 2 g zinku
- je součástí řady enzymů obsažených ve většině buněk našeho těla
  - v červených krvinkách savců se účastní procesu dýchání
    - katalyzuje reakci $CO_2+H_2O\leftrightharpoons{HCO_3^-+H^+}$
      - k reakci na levé straně dochází v tkání, odkud krev odvádí oxid uhličitý
      - k reakci na pravé straně dochází v plicích
      - katalizuje ji asi 1 000 000 krát
  - vyskytuje se asi v 80 různých enzymech
- jeho nedostatek se projevuje zpomalením růstu
  - je způsoben špatnou resorpcí kvůli kationtům některých kovů z kontaminované potravy rostlinného i živočišného původu
získává se z oxidu zinečnatého $ZnO$
- vyrábí se pálením na vzduchu
- $2\ ZnS+3\ O_2\longrightarrow{2\ ZnO+2\ SO_2}$
- oxid siřičitý se, vedlejší produkt, se využívá k výrobě kyseliny sírové

Vlastnosti zinku

je to namodralý kov
převážná část produkce se využívá k výrobě antikorozních povlaků a k výrobě suchých článků
zinkový prach se používá jako redukovadlo

je to značně reaktivní kov
na vzduchu se pasivuje vrstvičkou oxidu
patří mezi neušlechtilé kovy
- v neoxidujících kyselinách se rozpouští za uvolňování vodíku
s kyselinou dusičnou tvoří v závislosti na její koncentraci různé oxidy dusíku
se zředěnou kyselinou sírovou reaguje za vývoje vodíku
- $Zn+H_2SO_4\longrightarrow{ZnSO_4+H_2}$
s koncentrovanou kyselinou sírovou se uvolňuje oxid siřičitý a voda
- $Zn+2\ H_2SO_4\longrightarrow{ZnSO_4+SO_2+2\ H_2O}$
jako jediný z kovů II.B skupiny reaguje s roztoky alkalických hydroxidů
- $Zn+2\ H_2O+2\ OH^-\longrightarrow{[Zn(OH)_4]^{2-}+H_2}$
při vyšších teplotách podléhá působení většiny nekovů

oxid zinečnatý $ZnO$
- vyrábí se spalováním par zinku v proudu vzduchu
- je výchozí surovinou pro výrobu dalších sloučenin zinku
- využívá se při výrobě pryže, pigmentů, glazur, speciálních skel a speciálních fotografických papírů
- spolu s $ZnCl_2$ jsou významnými katalyzátory
- je amfoterní
  - v kyselinách se rozpouští za vzniku zinečnatých solí
  - v hydroxidech se rozpouští za vzniku zinečnatanů $[Zn(OH)_4]^2-$
heptahydrát síranu zinečnatého $ZnSO_4\cdot{7\ H_2O}$
- bílá skalice
většina zinečnatých solí je rozpustná ve vodě
- výjimkami jsou $ZnF_2,ZnS,ZnCO_3,ZnSiO_3,Zn_2SiO_4$
komplexy
- tendence tvořit komplexní sloučeniny je významná
- běžnými ligandy jsou $Cl^-,Br^-,I^-,CN^-,SCN^-,NO_2^-,NH_3,N_2H_4$ a $OH^-$
- koordinační čislo je 4 a 6, tetraedrická a oktaedrická koordinace
  - koordinační číslo 4 je typické pro zinek v roztocích
  - koordinační číslo 6 je často dosaženo u sloučeniny stálých pouze v tuhé fázi
- vyskyutuje se i koordinace tigonální bipyramidální s koordinačním číslem 5
organokovové sloučeniny