• $xA+yB\stackrel{v_1}{\underset{v_2}{\leftrightharpoons }}aC+bD$
• po určité době průběhu reakce se rychlost přímé reakce ($v_1$) a zpětné reakce ($v_2$) vyrvonají
• při dosažení této rovnováhy se již koncentrace produktů a reaktantů němění, ale reakce stále probíhá (dynamická rovnováha), v soustavě se pak nachází rovnovážná směs
• ze vzorce pro výpočet rychlosti reakce*
  • $v_1=v_2\Rightarrow k_1[A{]}^x[B{]}^y=k_2[C{]}^a[D{]}^b\Rightarrow \mathbf{\text{K}}=\frac{k_1}{k_2}=\frac{[C{]}^a[D{]}^b}{[A{]}^x[B{]}^y}$, kde $K$ je rovnovážná konstanta
• čím větší je $K$, tím větší je koncentrace produktů

Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu

• vysvětluje je Le Chatelierův princip akce a reakce:

• katalyzátor $K$ neovlivňuje

Srážecí rovnováhy, součin rozpustnosti, rozpustnost

• mnoho solí, které označujeme za nerozpustné se ve skutečnosti ve velmi malém množství rozpustí
  • mezi nerozpuštěnou solí a jejími ionty vzniklými disociací se v roztoku ustaví rovnováha - srážecí rovnováha
  • $A_x{B}_y\leftrightharpoons x{A}^{y+}+y{B}^{x-}$
• tuto rovnováhu charakterizuje součin rozpustnosti - konstanta $K_s$
  • je to součin látkových koncentrací iontů soli umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty
  • $K_s(A_x{B}_y)=[A^{y+}{]}^x[B^{x-}{]}^y$
  • tento součin charakterizuje rozpustnost této soli
    • čím je součin nižší, tím je sůl méně rozpustná
    • sraženina soli se začne z roztoku vylučovat poté, co je hodnota jejího součin překročena
• rozpustnost látky se vyjadřuje jako koncentrace jejího nasyceného roztoku za dané teploty
  • rozpustnost lze spočítat takto:
    • $c(A_x{B}_y)={\left(\frac{K_s}{x^x\cdot y^y}\right)}^{\frac{1}{x+y}}$