• $xA+yB \stackrel{v_{1}}{\underset{v_{2}}\leftrightharpoons}aC+bD$
• po určité době průběhu reakce se rychlost přímé reakce ($v_{1}$) a zpětné reakce ($v_{2}$) vyrvonají
• při dosažení této rovnováhy se již koncentrace produktů a reaktantů němění, ale reakce stále probíhá (dynamická rovnováha), v soustavě se pak nachází rovnovážná směs
• ze vzorce pro výpočet rychlosti reakce*
  • $v_{1}=v_{2}\Rightarrow{k_{1}[A]^{x}[B]^{y}=k_{2}[C]^{a}[D]^{b}}\Rightarrow{\textbf{K}=\frac{k_{1}}{k_{2}}=\frac{[C]^{a}[D]^{b}}{[A]^{x}[B]^{y}}}$, kde $K$ je rovnovážná konstanta
• čím větší je $K$, tím větší je koncentrace produktů

Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu

• vysvětluje je Le Chatelierův princip akce a reakce:

• katalyzátor $K$ neovlivňuje

Srážecí rovnováhy, součin rozpustnosti, rozpustnost

• mnoho solí, které označujeme za nerozpustné se ve skutečnosti ve velmi malém množství rozpustí
  • mezi nerozpuštěnou solí a jejími ionty vzniklými disociací se v roztoku ustaví rovnováha - srážecí rovnováha
  • $A_{x}B_{y}\leftrightharpoons{x\ A^{y+}+y\ B^{x-}}$
• tuto rovnováhu charakterizuje součin rozpustnosti - konstanta $K_{s}$
  • je to součin látkových koncentrací iontů soli umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty
  • $K_{s}(A_{x}B_{y})=[A^{y+}]^{x}[B^{x-}]^{y}$
  • tento součin charakterizuje rozpustnost této soli
    • čím je součin nižší, tím je sůl méně rozpustná
    • sraženina soli se začne z roztoku vylučovat poté, co je hodnota jejího součin překročena
• rozpustnost látky se vyjadřuje jako koncentrace jejího nasyceného roztoku za dané teploty
  • rozpustnost lze spočítat takto:
    • $c(A_{x}B_{y})=\left( \frac{K_{s}}{x^{x}\cdot{y^{y}}}\right)^{\frac{1}{x+y}}$