Mol
- je to jednotka látkového množství, jedna ze základních jednotek SI
- vyjadřuje počet částic v určitém množství látky
- mol je takové množství látky, které obsahuje přesně tolik elementárních částic, kolik je atomů ve 12 g uhlíku $^{12}C$
- počet částic udává v 1 molu látky udává Avogadrova konstanta $N_{A}$
- $N_{A}=6,022\cdot{10^{23}}\ mol^{-1}$
- Látkové množství ($n$)
- poměr mezi celkovým počtem částic a Avogadrovou konstantou
$$n=\frac{N}{N_{A}}$$
- $n$ - látkové množství
- $N$ - celkový počet částic dané látky
- $N_{A}$ - Avogadrova konstanta
- poměr mezi celkovým počtem částic a Avogadrovou konstantou
$$n=\frac{N}{N_{A}}$$
- veličiny, které se vztahují na jeden mol látky se nazývají molární
Molární hmotnost ($M$)
- molární hmotnost je hmotnost jednoho molu látky
- jednotkou je $g\cdot{mol^{-1}}$ (nebo $kg\cdot{mol^{-1}}$)
- je to stejné číslo jako relativní atomová hmotnost
$$M=\frac{m}{n}$$
- $M$ - molární hmotnost dané látky
- $m$ - skuteční hmotnost dané látky
- $n$ - látkové množství dané látky
Molární objem ($V_{m}$)
- molární objem je objem jednoho molu látky
- jednotkou je $dm^{3}\cdot{mol^{-1}}$ (nebo $m^{3}\cdot{mol^{-1}}$)
$$V_{m}=\frac{V}{n}$$
- $V_{m}$ - molární objem dané látky
- $V$ - skutečný objem dané látky
- molární objem plynu je za normálních podmínek konstantní
- $V_{m}=22,414\ dm^{3}\cdot{mol^{-1}}$