• za změnu energie se považuje rozdíl mezi energií reaktantů a produktů
  • energie se může uvolnit nebo spotřebovat
  • Exergonické reakce
    • uvolňuje se nějaká forma energie ($\Delta{E}<0$)
  • Endergonické reakce
    • spotřebovává se nějaká forma energie ($\Delta{E}>0$)

Reakční teplo ($Q$)

  • je to teplo, které soustava příjme, reagují-li stechiometrická množství látek a je-li teplota výchozích látek produktů stejná
  • jednotkou jsou $kJ\cdot mol^{-1}$
  • Exotermické reakce
    • jsou to reakce, u nichž se teplo uvolňuje
    • reakční teplo má pak zápornou hodnotu, protože produkty mají menší energii než reaktanty
  • Endotermické reakce
    • jsou to reakce, u nichž se teplo spotřebovává
    • reakční teplo má kladnou hodnotu

Výpočty reakčních tepel

  • pro výpočet reakčního tepla používáme:
    • slučovací teplo ($\Delta{H_{sluč.}^{o}}$)
      • reakční teplo reakce, při které z prvků ve standardním stavu vznikne 1 mol sloučeniny ve standardním stavu
      • $Q=\Delta{H_{sluč.\ produkty}}-\Delta{H_{sluč.\ reaktanty}}$
    • spalné teplo ($\Delta{H_{spal.}^{o}}$)
      • reakční teplo reakce, při které z 1 molu sloučeniny ve standarním stavu zoxiduje na konečné oxidační produkty
      • $Q=\Delta{H_{spal.\ reaktanty}}-\Delta{H_{spal.\ produkty}}$
    • hodnoty vazebných energií

Termochemické zákony

První termochemický zákon

Pokud reakce probíhá za stejných podmínek, je reakční teplo příme a zpětné reakce stejné, liší se pouze znaménkem.

  • $\Delta{Q_{A\rightarrow{B}}}=-\Delta{Q_{B\rightarrow{A}}}$

Druhý termochemický zákon (Hessův zákon)

Reakční teplo určité reakce je součtem reakčních tepel postupně prováděných reakcí, které výcházejí ze stejných výchozích látek a končí sttejnými produkty.

  • $A\rightarrow{C}\ A\rightarrow{B}\rightarrow{C}$
  • $\Delta{Q_{A\rightarrow{C}}}=\Delta{Q_{A\rightarrow{B}}}+\Delta{Q_{B\rightarrow{C}}}$