• vzniká mezi atomy, které mají alespoň jeden nepárový elektron
• atomy se k sobě přibližují a jejich orbitaly se překryjí a volné elektrony vytvoří elektronový pár (ten se pak nazývá vazebný) a je společný pro oba atomy
• elektrony tvořící tento pár mají opačný spin
• dva atomy mohou sdílet jeden nebo více elektronů; vazby pak dělíme na
  • vazba jednoduchá
    • jeden vazebný elektronový pár ($\text{H–H}$)
  • vazba násobná
    • dvojná vazba
      • dva vazebné elektronové páry ($\text{O=O}$)
    • trojná vazba
      • tři vazebné elektronové páry ($\text{N}\equiv\text{N}$)

Vlastnosti kovalentních sloučenin

• kovalentní sloučeniny mají silné intramolekulární síly (atomy u sebe pevně drží), ale velmi slabé intermolekulární síly (jednotlivé molekuly se snadno rozdělují)
• mají nízké body tání a varu
  • mnohé z nich jsou za normálních podmínek v plynném nebo kapalném skupenství
• jsou obvykle ve vodě nerozpustné
  • rozpouštějí se obvykle v organických rozpuštědlech
• jsou nevodivé sou nevodivé