Termochemie

za změnu energie se považuje rozdíl mezi energií reaktantů a produktů
energie se může uvolnit nebo spotřebovat
Exergonické reakce
- uvolňuje se nějaká forma energie ( $Δ E < 0$ )
Endergonické reakce
- spotřebovává se nějaká forma energie ( $Δ E > 0$ )

Reakční teplo ( $Q$ )

je to teplo, které soustava příjme, reagují-li stechiometrická množství látek a je-li teplota výchozích látek produktů stejná
jednotkou jsou $k J \cdot m o l^{- 1}$
Exotermické reakce
- jsou to reakce, u nichž se teplo uvolňuje
- reakční teplo má pak zápornou hodnotu, protože produkty mají menší energii než reaktanty
Endotermické reakce
- jsou to reakce, u nichž se teplo spotřebovává
- reakční teplo má kladnou hodnotu

Výpočty reakčních tepel

pro výpočet reakčního tepla používáme:
- slučovací teplo ( $Δ H_{s l u č .}^{o}$ )
  - reakční teplo reakce, při které z prvků ve standardním stavu vznikne 1 mol sloučeniny ve standardním stavu
  - $Q = Δ H_{s l u č . p r o d u k t y} - Δ H_{s l u č . r e a k t a n t y}$
- spalné teplo ( $Δ H_{s p a l .}^{o}$ )
  - reakční teplo reakce, při které z 1 molu sloučeniny ve standarním stavu zoxiduje na konečné oxidační produkty
  - $Q = Δ H_{s p a l . r e a k t a n t y} - Δ H_{s p a l . p r o d u k t y}$
- hodnoty vazebných energií

Termochemické zákony

První termochemický zákon

Pokud reakce probíhá za stejných podmínek, je reakční teplo příme a zpětné reakce stejné, liší se pouze znaménkem.

$Δ Q_{A \to B} = - Δ Q_{B \to A}$

Druhý termochemický zákon (Hessův zákon)

Reakční teplo určité reakce je součtem reakčních tepel postupně prováděných reakcí, které výcházejí ze stejných výchozích látek a končí sttejnými produkty.

$A \to C A \to B \to C$
$Δ Q_{A \to C} = Δ Q_{A \to B} + Δ Q_{B \to C}$

Reakční teplo (Q)

Výpočty reakčních tepel

Termochemické zákony

První termochemický zákon

Druhý termochemický zákon (Hessův zákon)

Reakční teplo ( $Q$ )