Rhodium a iridium

patří do skupiny VIII.B (9.)
jsou součástí platinových kovů
jejich elektronová konfigurace je
- $R h : [K r] 5 s^{1} 4 d^{8}$
- $I r : [X e] 6 s^{0} 4 f^{14} 6 d^{9}$
rhodium má stabilní oxidační stav $I I I$ , iridium má dva, $I I I$ a $I V$
běžné jsou i sloučeniny obsahující atomy v oxidačním stavu $I$
vyšších oxidačních stavu dosahují pouze ve fluoridech nebo fluorokomplexech
další oxidační stavy jsou běžné pouze v některých komplexech
technický význam obou kovů je značně omezen
- rhodium se používá v malé míře v elektrotechnice a ve fyzikálním výzkumu
- rhodium se používá v katalytické chemii
- iridium se používá v elementární formě nebo ve slitinách jako vysoce mechanicky i chemicky rezistentní materiál

Sloučeniny rhodia a iridia

rhodium tvoří oxid rhoditý $R h_{2} O_{3}$ a nestálý hydratovaný oxid rhodičitý $R h O_{2} \cdot n H_{2} O$
- oxid rhoditý se připravuje přímou syntézou za žáru nebo termickým rozkladem rhoditých solí
iridium tvoří přímou syntézou oxid iridičitý $I r O_{2}$
- oxid iriditý $I r_{2} O_{3}$ se získává hydrolytickým vyloučením z roztoků iriditých solí
oxidy se rozpouští v kyselinách na příslušné soli
- za přítomnosti nadbytku kyseliny se tvoří komplexy s těmito anionty
rhodium $R h^{3 +}$ tvoří kamence typu $M^{I} R h (S O_{4})_{2} \cdot 12 H_{2} O$
rhodium tvoří rhodité halogenidy, iridium tvoří halogenidy iridité a iridičité a také fluorid iridiový $I r F_{6}$
organokovové sloučeniny se podobají těm železným
- jejich chemie není kvůli malé dostupnosti obou kovů dobře prozkoumaná