• patří do skupiny VIII.B (9.)
• jsou součástí platinových kovů
• jejich elektronová konfigurace je
  • $Rh:[Kr]5s^14d^8$
  • $Ir:[Xe]6s^04f^{14}6d^9$
• rhodium má stabilní oxidační stav $III$, iridium má dva, $III$ a $IV$
• běžné jsou i sloučeniny obsahující atomy v oxidačním stavu $I$
• vyšších oxidačních stavu dosahují pouze ve fluoridech nebo fluorokomplexech
• další oxidační stavy jsou běžné pouze v některých komplexech
• technický význam obou kovů je značně omezen
  • rhodium se používá v malé míře v elektrotechnice a ve fyzikálním výzkumu
  • rhodium se používá v katalytické chemii
  • iridium se používá v elementární formě nebo ve slitinách jako vysoce mechanicky i chemicky rezistentní materiál

Sloučeniny rhodia a iridia

• rhodium tvoří oxid rhoditý $Rh_2O_3$ a nestálý hydratovaný oxid rhodičitý $RhO_2\cdot{n\ H_2O}$
  • oxid rhoditý se připravuje přímou syntézou za žáru nebo termickým rozkladem rhoditých solí
• iridium tvoří přímou syntézou oxid iridičitý $IrO_2$
  • oxid iriditý $Ir_2O_3$ se získává hydrolytickým vyloučením z roztoků iriditých solí
• oxidy se rozpouští v kyselinách na příslušné soli
  • za přítomnosti nadbytku kyseliny se tvoří komplexy s těmito anionty
• rhodium $Rh^{3+}$ tvoří kamence typu $M^IRh(SO_4)_2\cdot{12\ H_2O}$
• rhodium tvoří rhodité halogenidy, iridium tvoří halogenidy iridité a iridičité a také fluorid iridiový $IrF_6$
• organokovové sloučeniny se podobají těm železným
  • jejich chemie není kvůli malé dostupnosti obou kovů dobře prozkoumaná