Zisk a výskyt zirkonia a hafnia

Vlastnosti zirkonia a hafnia

mají velice podobné vlastnosti
jsou velmi odolné vůči kyselinám
- rozpouští se jen v lučavce královské a kyselině fluorovodíkové
ve sloučeninách nabývají hlavně oxidačního čísla $IV$
- oxidačních stavá $II$ a $III$ nabývají ve sloučeninách v tuhé fázi
vazba ve sloučeninách má vyšší podíl iontovosti než titan
zirkonium se používá jako přísada do slitin oceli
- slouží k potahu tyčí z oxidu uraničitého ve vodou chlazených jaderných reaktorech
  - v takovém připadě musí být odstrněny i stopové množství hafnia
    - hafnium propouští neutrony
hafnium a zirkonium se používají na zlepšení supravodivosti niobu
v silně kyselém prostředí tvoří zirkonylové a hafnylové ionty $ZrO^{2+}$ a $HfO^{2+}$

oxidy $ZrO_2$ a $HfO_2$ jsou mimořádně pevné a málo těkavé látky
- $ZrO_2$ se uplatňuje jako žáruvzdorný materiál a jako bílý pigment
- jsou bazičtější než titanový analog
- jsou známy i podvojné oxidy, ale ty nemají příliš velká uplatnění
halogenidy $ZrX_4$ a $HfX_4$ jsou pevné a velmi málo těkavé
- v bezvodé formě ze získávají redukční halogenací oxidů
  - při pokusech o jejich přípravu z vodných roztoků došlo ke vzniku hydratovaných halogenid-oxidů
- mají sklon ke spontánní hydrolýze
boridy, karbidy a nitridy obou kovů jsou těžko tavitelné, velmi tvrdé materiály
- jejich krystalická struktura je složena z hexagonálně uspořádaných atomů kovů a v okaedrických skulinkách jsou atomy boru, uhlíku a dusíku
sulfidy $ZrS_2$ a $HfS_2$ mají vrstevnatou strukturu a mají polovodičové vlastnosti
oba kovy mají velký sklon k tvorbě komplexů
- typickými ligandy jsou hlavně $F^-,O^{2-},OH^-,H_2O$ a některé další
- koordinační bývá většinou 7 nebo 8, méně často 6
- běžně se vytváří polyjaderné komlexy s heteroatomárními můstky
jejich organokovové sloučeniny nejsou příliš stálé
sloučeniny obou kovů se používají jen málo, protože kovy jsou dost vzácné