Zisk a výskyt zirkonia a hafnia

Vlastnosti zirkonia a hafnia

mají velice podobné vlastnosti
jsou velmi odolné vůči kyselinám
- rozpouští se jen v lučavce královské a kyselině fluorovodíkové
ve sloučeninách nabývají hlavně oxidačního čísla $I V$
- oxidačních stavá $I I$ a $I I I$ nabývají ve sloučeninách v tuhé fázi
vazba ve sloučeninách má vyšší podíl iontovosti než titan
zirkonium se používá jako přísada do slitin oceli
- slouží k potahu tyčí z oxidu uraničitého ve vodou chlazených jaderných reaktorech
  - v takovém připadě musí být odstrněny i stopové množství hafnia
    - hafnium propouští neutrony
hafnium a zirkonium se používají na zlepšení supravodivosti niobu
v silně kyselém prostředí tvoří zirkonylové a hafnylové ionty $Z r O^{2 +}$ a $H f O^{2 +}$

oxidy $Z r O_{2}$ a $H f O_{2}$ jsou mimořádně pevné a málo těkavé látky
- $Z r O_{2}$ se uplatňuje jako žáruvzdorný materiál a jako bílý pigment
- jsou bazičtější než titanový analog
- jsou známy i podvojné oxidy, ale ty nemají příliš velká uplatnění
halogenidy $Z r X_{4}$ a $H f X_{4}$ jsou pevné a velmi málo těkavé
- v bezvodé formě ze získávají redukční halogenací oxidů
  - při pokusech o jejich přípravu z vodných roztoků došlo ke vzniku hydratovaných halogenid-oxidů
- mají sklon ke spontánní hydrolýze
boridy, karbidy a nitridy obou kovů jsou těžko tavitelné, velmi tvrdé materiály
- jejich krystalická struktura je složena z hexagonálně uspořádaných atomů kovů a v okaedrických skulinkách jsou atomy boru, uhlíku a dusíku
sulfidy $Z r S_{2}$ a $H f S_{2}$ mají vrstevnatou strukturu a mají polovodičové vlastnosti
oba kovy mají velký sklon k tvorbě komplexů
- typickými ligandy jsou hlavně $F^{-}, O^{2 -}, O H^{-}, H_{2} O$ a některé další
- koordinační bývá většinou 7 nebo 8, méně často 6
- běžně se vytváří polyjaderné komlexy s heteroatomárními můstky
jejich organokovové sloučeniny nejsou příliš stálé
sloučeniny obou kovů se používají jen málo, protože kovy jsou dost vzácné