• narozdíl od amorfních látek mají určité vlastnosti
• jsou to látky, které mají velmi pravidelný tvar
• na povrchu se projevuje pravidelným geometrickým útvarem
• je dána mnohonásobným opakováním základních jednotek v krystalické mřížce

Krystalová mřížka

• určuje tvar celého krystalu
• nejmenší částí je elementární buňka
  • slouží k popisu tvaru krystalu
  • obsahuje všechno, co se ve zbytku mřížky opakuje
  • mřížkové body
    • středy atomů
    • vyznačují se tečkami

Příslušnost atomů

• vzorcová jednotka
  • počet atomů v jedné elementární buňce
• jednotlivé atomy mohou příslušet více buňkám najednou
• pokud se atom nachází na vrcholu, náleží každé buňce, které je součástí, z 1/8
  • náchází se v primitivních mřížkách a všech komplexnějších

    

• pokud se atom nachází na hraně, náleží každé buňce, které je součástí, z 1/4

  

• pokud se atom nachází ve stěně, náleží každé buňce, které je součástí, z 1/2
  • nachází se v plošně centrovaných mřížkách a všech komplexnějších

    

• pokud je atom v těžišti, náleží celý své buňce
  • nachází se v tělesně centrovaných mřížkách

Tvary mřížek

• každá mřížka je charakterizovaná mřížkovými parametry
  • tři osy ($a,b,c$)
  • úhly mezi osami ($\alpha ,\beta ,\gamma$)

    

Krystalografická soustava	Tvar	Parametr
krychlová (kubická)		$a=b=c$, $\alpha =\beta =\gamma =90°$
čtverečná (tetragonální)		$a=b\ne c$, $\alpha =\beta =\gamma =90°$
kosočtvrečná (ortorombická)		$a\ne b\ne c$, $\alpha =\beta =\gamma =90°$
jednoklonná (monoklinická)		$a\ne b\ne c$, $\alpha =\gamma =90°,\beta \ne 90°$
trojklonná (triklinická)		$a\ne b\ne c$, $\alpha \ne \beta \ne \gamma \ne 90°$
šesterečná (hexagonální)		$a=b\ne c$, $\alpha =\beta =90°,\gamma =120°$
klencová (romboedrická)		$a=b=c$, $\alpha =\beta =\gamma \ne 90°$

Atomové krystaly

• např. diamant nebo karbid křemíku
• jsou velmi pevné a mají vysoké tepltoy tání
• atomy jsou vázány kovalentní vazbou

Iontové krystaly

• např. chlorid sodný
• jsou pevné, ale jsou velmi lehce rozpustné ve vodě
• atomy jsou vázány iontovou vazbou

Molekulové krystaly

• např. molekula síry $S_8$ nebo většina sacharidů
• krystaly nejsou tvořeny přímo atomy, ale mezi celými molekulami
• interakce mezi jednotlivými molekulami jsou velmi slabé, proto je často výdáme ve formě prášku
• jejich vodné roztoky nevedou elektrický proud, protože netvoří elektrický proud

Kovové krystaly

Vrstevnaté krystaly

• např. grafit
• jednotlivé vrstvy jsou velmi pevné ale od sebe se snadno odlamují