Zisk a výskyt kobaltu

v přírodě se vyskytuje spolu s niklem, mědí a olovem
ve formě oktaedrického komplexu je součástí vitaminu B12
- je to jediná přírodní sloučenina, která obsahuje vazbu $C - M$
  - jinak se vyskytuje v uměle připravených sloučeninách

Vlastnosti kobaltu

je to velmi pevný a těžkotavitelný kov
na vzduchu je stálý
- při zvýšené teplotě reaguje s kyslíkem, halogeny, borem, uhlíkem, fosforem, sírou a dalšími
neraguje s vodíkem a dusíkem
je o něco více ušlechtilý než železo
se zředěnými kyselinami reaguje neochotně za vzniku kobaltnatých solí
radioaktivní izotop se používá k léčbě některých typů rakoviny
je feromagnetický
nemá příliš velké využití

Vazebné možnosti kobaltu

nejstálejší je kobalt v oxidačních stavech $I I$ a $I I I$
- oxidační stav $I I$ je typický u jednodušších solí
  - koordinace je většinou tetraedrická
  - oktaedrická koordinace je sice možná, ale je velmi málo redoxně stabilní
- oxidační stav $I I I$ je běžnější u komplexních sloučenin
  - koordinace je většinou oktaedrická
jiné oxidační stavy ( $V, I V, I, 0$ a $- I$ ) se vyskytují jen ve velmi málo sloučeninách

Sloučeniny kobaltu

oxid kobaltnatý $C o O$
- má olivově zelenou barvu
- pokud je jeho teplota nižší než 16°C je feromagnetický
- připravuje se termickým rozkladme některých sloučenin kobaltu
- jeho složení je nestechiometrické
  - obsahuje atomy $C o^{I I I}$
oxid kobaltitý $C o_{2} O_{3}$
- je méně iontový a méně bazický
- získává se odstraněním vody z jeho hydrátů nebo dehydratací $C o (O H)_{3}$
oxid kobaltnato-kobaltitý $C o_{3} O_{4}$
- je černý
- je schopen absorbovat kyslík
- jeho strukturu tvoří mřížka tetradericky koordinovaných atomů $C o^{I I}$ obklopených oktaedricky koordinovaných atomů $C o^{I I I}$ s anionty $O^{2 -}$
hydroxid kobaltnatý $C o (O H)_{2}$
- je to modrá, časem růžovějící látka
- lze ho vyloučit z roztoků kobaltnatých solí působením zásad
- je poněkud amfoterní
- působením vzdušného kyslíku oxiduje na hydroxid kobaltitý $C o (O H)_{3}$
halogenidy
- odvozují se od atomu $C o^{I I}$
  - existuje fluorid kobaltitý $C o F_{3}$
    - případně existuje také jeho hydrát $C o F_{3} \cdot 7 H_{2} O$
    - ostatní halogeny podléhají oxidačním účinkům atomu $C o^{I I I}$
- jsou známy v bezvodé i hydratované formě
komplexy
- kobalt tvoří ochotně řadu komplexníxh sloučenin
  - stabilní oktaedrické sloučeniny s vodou se tvoří ve vodných roztocích solí kobaltu
- nejvíce se vytváří v oxidačním stupní $I I I$
  - jsou bez výjimky oktaedrické
  - redoxně labilní oktaedrické sloučeniny snadno uvolňují elektron
- nepodléhají hydrolýze
- ligandy jsou nejčastěji $C N^{-}, S C N^{-}, N H_{3}, F^{-}, C l^{-}, B r^{-}, I^{-}, N O_{2}^{-}, H_{2} O, O H^{-}, C_{2} O_{4}^{2 -}, C O_{3}^{2 -}$ a řada organických sloučenin
- karbonyly
  - jsou známy karbonyly $[Co_2(CO)8],[Co_4(CO){12}] $a$ [Co_6(CO)_{16}]$ a jejich hydrido a halogenderiváty
- hexanitrokobaltitan sodný $N a_{3} [C o (N O_{2})_{6}]$
  - používá se v analytické chemii
  - stanovuje se pomocí něj kation $K^{+}$
organokovové sloučeniny
naprostá většina binárních sloučenin kobaltu je odvozena od oxidačního stavu $I I$
- byli popsány i smíšené sloučeniny
sloučniny kobaltu nemají zatím příliš velké uplatnění
- začínají se vyvýjet koncepty kobaltových baterií
- křemičitany kobaltnaté jsou hlavní složkou modrých smaltů a modrého skla