- patří do skupiny VIII.B (10.)
- jsou součástí platinových kovů
- jejich elektronová konfigurace je
- $Pd:[Kr]5s^04d^{10}$
- $Pt:[Xe]6s^14f^{14}5d^9$
- nejeví snahu o dosažení vyšších oxidačních stavů
- palladium se většinou vyskytuje v oxidačním stavu $II$ a v komplexních sloučeninách $IV$
- to stejné platí pro platinu, ta je stálá v jednoduchých sloučeninách v oxidačním stavu $IV$
- výjimečné jsou oxidační stavy $I,III$ a $VI$
- oba kovy mají velké technicé uplatnění
- platina se pro svou odolnost, kterou zachovává i při vyšších teplotách, užívá ve vědě a technice
- mimořádně odolným materiálem je slitina rhodia a platiny
- oba kovy se využívají v katalytické chemii
Sloučeniny palladia a platiny
- oxid palladnatý $PdO$
- je nerozpustný v kyselinách
- připravuje se zahříváním práškového palladia v proudu kyslíku
- má tendenci štěpit se na kyslík a kov
- pokud se připraví v hydratované formě alkalizací roztoku palladnaté soli, jeví amfoterná chování
- dobře se rozpouští v kyselinách i hydroxidech alkalických kovů
- platina tvoří tři oxidy
- oxid platnatý $PtO$, oxid platitý $Pt_2O_3$ a oxid platičitý $PtO_2$
- oxid platičitý je nestálejší
- přímá syntéza je náročná a vzniká směs všech tří oxidů
- oxid platnatý se získává dehydratací $Pt(OH)_2$
- oxid platičitý se získává intenzivní hydrolýzou vodného roztoku $PtCl_4$
- halogenidy palladia se odvozují od oxidačního stavu $II$, halogenidy platiny se odvozují od oxidačních stavů $II$ a $IV$
- jsou navíc známé speicální případy halogenidů $PdF_3,PtF_6,PtCl_3,PtCl$
- oba kovy jeví velkou tendenci k tvorbě komplexních sloučenin
- vystupují v oxidačním stavu $II$
- koordinují se tetragonálním způsobem
- pokud je oxidační číslo vyšší, koordinační číslo je vyšší, obvykle 6
- vzniklé komplexy jsou většinou anionty
- rozpuštěním platiny v lučavce královské vzniká komplexní kyselina hexachloroplatičitá $H_2[PtCl_6]$
- nejčastějšími ligandy jsou $Cl^-,Br^-,NH_3,NO_2^-,CN^-$ a další
- vystupují v oxidačním stavu $II$
- organokovové sloučeniny