Vlastnosti

• mají nízké hodnoty ionizačních energií
  • míra elektropozitivního charakteru prvku
• mají nízké hodnoty elektronových afinit
• mají nízké hodnoty elektronegativit
• s klesající elektronegativitou se zvyšuje elektropozitivita
• kovový charaktr roste shora dolů zleva doprava v periodickém systému
  • ke změnám v charakteru prvků dochází při překročení 14. skupiny

Pevný stav

• pevné látky
  • jsou to látky prakticky nestlačitelné
  • mají dobře definovaný tvar
  • jednotlivé atomy jsou v pevně daných polohých blízko sebe
• krystalické látky

Struktura kovů

• závisí na na poloměrech atomů
  • kvůli vlnově-částicovému dualismu elektronu nelze přesně definovat velikost atomu
  • u kovů je možné definovat kovový poloměr
    • je to polovina vzdálenosti jader kovů v krystalové mřížce kovu
    • dají se zjistit experimentálně
  • ze vztahu pro atomový poloměr lze odvodit, že kovové poloměry se budou zmenšovat v periodách s rostoucím protonovým číslem
    • $r=a_0\cdot \frac{n^2}{Z}$
      • $r$ - atomový poloměr
      • $a_0$ - bohrův poloměr ($=52,9pm$)
      • $n$ - hlavní kvantoví číslo
      • $Z$ - protonové číslo
    • to platí jen pro 2. a 3. periodu
    • v dalších periodách se objevují odchylky

      

    • je to způsobeno kontrakcí atomů
      • jádra atomů přechodných kovů přitahují silněji elektrony orbitalů vyšších vrstev
    • ve skupinách lze očekávat, že se poloměr bude zvětšovaz zhora dolů
      • to platí pouze pro I.A a II.A skupinou
      • v ostatních skupinách dochází k naprosto nerpavidelnému zaplňování $d$ a $f$ orbitalů
        • kontrakce je naprosto různá sto různá