• patří do skupiny VI.B
• jeho elektronová konfigurace je $[Xe]6s^{2}4f^{14}5d^4$

Zisk a výskyt wolframu

• je mnohem vzácnější než chrom
• významnou rudou je sheelit $CaW{O}_4$

Vlastnosti wolframu

• ma nejvyšší bod tání ze všech kovů (3 410°C)
• snadno se pasivuje
  • je odolný vůči kyselinám
• jeví snahu o dosažení oxidačního stavu $VI$
  • existuje ale i v nižších oxdiačních stavech
• používá se jako přísada do oceli
• značné množství wolframu se spotřebuje na výrobu žárovek
• používá se také jako konsturkční materiál pro některá technická a vědní zařízení

Sloučeniny wolframu

• oxid wolframový $W{O}_3$ a wolframany nemají téměř žádné oxidační účinky
  • wolframany v kyselém prostředí kondenzují za vzniku izopolyaniontů i heteropolyaniontů za přítomnosti vhodných cizých aniontů
  • redukcí wolframanů alkalických kovů se tvoří tuhé fáze wolframové bronzy
    • částo atomů wolfrmau je v nich v oxidačním stavu $V$
• kyselina wolframová $H_{2}W{O}_4$ je ve vodě nerozpustná
  • připravuje se vytěsněním ze svých solí
  • je málo kyselá a nemá oxidační účinky
• ve většině svých anorganických sloučenin se podobá molybdenu
• méně rozsáhlá je skupina komplexů a organokovových sloučenin
  • vyskytuje se většinou v oxidačním stvu $VI$
  • ligandy nejsou příliš rozmanité
  • tendence k netvoření nižších oxidačních stavu značně komplikuje vznik komplexů, ale i organokovových sloučenin
• nižší halogenidy se používají jako katalyzátory
• některé jeho sloučeniny slouží jako pigmenty nebo jako komponenty pro výrobu účelového skla
• wolframové bronzy
  • jsou to sloučeniny alkalických kovů s oxidem wolframovým
  • jsou velmi barevné a velmi inertní
  • používají se jako přísada do nátěrových hmot a pro výrobu polovodičů